MoDeLo aToMiCo dE bOhR

F2Semana 12 martes

Modelo atómico de Bohr de los elementos

Preguntas	¿Quién y cómo descubrieron los electrones?	¿Quién y cómo descubrieron los protones?	¿Quién y cómo descubrieron los nuetrones?	¿Cómo es el modelo atómico de Bohr?	¿En qué consiste la naturaleza dual de la materia?	¿Cuál es el origen de la física relativista?
Equipo	5	2	6	4	1
Respuestas	Fue J.J. Thomson, las investigaciones que condujeron al descubrimiento del electrón comenzaron con un intento de explicar la discrepancia que existe en el modo como se desvían los rayos catódicos según que actúen sobre ellos fuerzas magnéticas o fuerzas eléctricas. (^O^)/	Protones: Los descubrió Ernest Rutherford, quien fue el primero en postular un modelo atómico con electrones orbitando alrededor de un núcleo. “)	El físico inglés James Chadwick detectó esta partícula subatómica en una reacción nuclear. Las características de ésta coincidían con las del modelo atómico propuesto por Rutherford, y se mantuvo el nombre que este le había dado: Neutrón.	Su modelo atómico es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr.	La naturaleza ondulatoria es inherente a cada cuerpo. la importancia del hecho radica en que en ocasiones la luz se comporto de una u otra forma	La teoría general de la relatividad o relatividad general es una teoría del campo gravitatorio y de los sistemas de referencia generales, publicada por Albert Einstein en 1915 y 1916. El nombre de la teoría se debe a que generaliza la llamada teoría especial de la relatividad. Los principios fundamentales introducidos en esta generalización son el.

Naturaleza dual de la materia: electrones, núcleos y partículas elementales

Material: Tubo de Crookes, tubo de pantalla, tubo de rehilete, imán, fuente de poder o Bobina de Tesla.

Procedimiento:

- Colocar sobre su base el Tubo de Crookes

- Conectar la bobina de Tesla a la corriente eléctrica.

-Conectar la bobina de Tesla al borne inferior del Tubo de Crookes.

- Se repite el procedimiento para el Tubo de pantalla y el rehilete. Con cuidado acerca a la parte superior e inferior de los tubos el imán. Anotar los cambios observados.

Observaciones:

Tubo	Cambios sin el iman	Cambios con el iman
Crookes
Pantalla
Rehilete

Conclusiones:

Modelo atómico de Bohr

Numero Atómico	Elemento Nombre	Símbolo	Numero de electrones	Modelo Atómico de Bohr
1	hidrógeno	H	1
2	Helio	He	2
3	litio	Li	3
4	berilio	Be	4
5	Boro	B	5
6	carbono	C	6

RecApItuLaCiOn 11

Recapitulación 11

Equipo	1	2	3	4	5	6
Elemento	H	He	Ne	Ar	O		N
Numero  de electrones	1	2	10	18	8
Espectro  de absorcion
Espectro  de emision

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes medimos la temperatura de una roca tras haberle transmitido energía con una lupa. El día jueves observamos los espectros de emisión y absorción con ayuda de un espectroscopio.	El día martes transmitimos energía a los huecos de las rocas por medio de una lupa midiendo la temperatura inicial y final. El día jueves vimos los espectros de emisión y absorción con ayuda del espectroscopio y vimos la luz de elementos como el Nitrógeno etc. XD #EquisEstamosChavos ;)	El martes medimos la temperatura inicial y final de una roca después de transmitirle energía por medio de una lupa, y el jueves observamos  los espectros de emisión y absorción de varios elementos gracias al espectroscopio.	El martes medimos la temperatura de las rocas con lupa y sin lupa, y el jueves hicimos lo del espectroscopio y vimos los espectros de luz de varios elementos como el helio, nitrógeno, etc.	El martes medimos la temperatura del una roca y después con una lupa y ayuda del solo cargamos de energía a la roca y volvimos a medir la temperatura,y jueves observamos los espectros (emisión y absorción)de varios elementos: sodio, helio hidrogeno, etc…	El martes medimos la temperatura de las rocas primero sin lupa y después con la lupa, pusimos la lupa para que le diera la luz del sol. El jueves  vimos los espectros de luz de elementos gaseosos.

Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico y Espectros de emisión y absorción de gases.

Semana 11 Jueves

6.2 Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico.

6.3 Espectros de emisión y absorción de gases.

Preguntas	¿En que radica la cuantización de la energía?	¿En qué consiste el efecto fotoeléctrico?	¿Cuáles son las aplicaciones del efecto fotoeléctrico?	¿Qué son los espectros de emisión?	¿Qué son los espectros de  absorción?	¿Cuáles son las aplicaciones de los espectros de emisión y absorción?
Equipo	2	1	6	5	4	3
Respuestas	Se entiende por cuantización a la evidencia experimental de que la energía no pueda tomar cualquier valor de forma continua, sino solo aquellos valores permitidos en cada proceso, tal y como se evidenció en la interpretación de Planck de la catástrofe del ultravioleta en las experiencias con el cuerpo negro.	El proceso por el cual se liberan electrones de una materia por la acción de la radiación. J	El efecto fotoeléctrico tiene aplicaciones importantes. Así, el llamado efecto fotoconductor es el incremento de la conductividad eléctrica de un material al ser expuesto a la luz. Por ejemplo, el sulfuro de cadmio es usado como sensor para farolas de alumbrado público, ya que al disminuir la intensidad de la luz se vuelve no conductor, obligando a la farola a encenderse. Las células fotoeléctricas son también usadas como sensores de puertas automáticas, ya que el paso de una persona interrumpe el rayo de luz que mantiene el circuito abierto. La mayor aplicación del efecto fotoeléctrico son sin duda los paneles solares, que hacen uso de células fotovoltaicas. Éstas se construyen con dos capas de semiconductores. Bajo la radiación del sol se genera una cierta diferencia de potencial entre ambas capas, que se traduce en la generación de una corriente eléctrica.	El espectro de emisión es mediante un suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Un ejemplo es el infrarrojo.	El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias.	Análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos.(emisión) Análisis cuantitativo de precisión para un metal dado.(absorción)

Espectros de emisión y de absorción

Material: Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, espectroscopio.

Sustancias: Cloruros de bario, calcio, cobre, hierro,  sodio, sulfato  cúprico.

Procedimiento:

Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.

Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol   y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el agua.

Sustancia	Numero de electrones del elemento.	Color a la flama	Colores del espectro.
Cloruro de bario	56	Rojo
Cloruro de calcio	20	Naranja-rojo
Cloruro de hierro	26	Amarillo-chispas
Cloruro de sodio	11	Naranja
Cloruro de Amonio	51	rojo
Sulfato d cobre	29	verde

elemento	Numero de electrones	Color	Color del espectro
hidrogeno	1	naranja
helio	2	morado
argón	18	morado
neón	10	rojo
agua	1	Blanco c/rosa

Conclusiones: